1．(2015四川)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易剖析。某兴趣小组拟探究其剖析产物。

查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时剖析产物差别。实验探究]该小组拟选用下图所示装置举行实验（夹持和加热装置略）实验1：毗连装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经磨练滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记载 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：毗连装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全剖析无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。视察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经磨练，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）磨练装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃剖析的化学方程式是______________________.2．（2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反映：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表现）。（2）为研究差别条件对反映（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反映（II）到达平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1=。

其它条件保持稳定，反映（II）在恒压条件下举行，平衡时NO的转化率а2 а1（填">""<"或"="），平衡常数K2 （填"增大""减小"或"稳定"。若要使K2减小，可接纳的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反映为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反映得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH1.【谜底】 （1）圆底烧瓶 （2）dbaec（3）0.03 mol（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑【名师点睛】考纲明确要求考生能凭据实验试题要求：(1)设计、评价或革新实验方案；(2)相识控制实验条件的方法；(3)分析或处置惩罚实验数据，得出合理结论(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。实验方案设计与评价取材于课本、高于课本，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。

近年高考综合实验试题往往是在课本实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上举行革新，创设新情境，提出新问题，考察考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：(1)凭据题干给予的新信息，预测实验现象等。(2)药品使用创新、仪器功效拓展、实验操作革新创新和实验操作新途径开发等。

(3)面临新情境，能够正确提取并处置惩罚信息(准确提炼纪律、严密推理分析、做出合明白释等)。(4)面临新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。

2.【谜底】（1）K12/ K2（2）2.5×10-2；75%；>；稳定；升高温度（3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c【剖析】由已知反映的平衡常数求未知反映的平衡常数应凭据分步反映和总反映的关系盘算，凭据化学反映速率可求出转化量，然后凭据化学方程式举行盘算，判断转化率的巨细要凭据平衡移动偏向分析，而平衡常数的巨细只与温度有关，比力盐溶液中离子浓度巨细，应凭据离子的水解水平去判断。（1）设已知的两个反映为①②，则4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①—②，则K= K12/ K2（2）转化的n（Cl2）=1/2×7.5×10-3mol•L-1•min-1×2L×10min=7.5×10-2，则平衡后n（Cl2）=0.1mol—7.5×10-2=2.5×10-2；转化的n（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1×2L×10min=0.15mol，则NO的转化率а1=0.15mol÷0.2mol×100%=75%；其它条件保持稳定，反映（II）在恒压条件下举行，则反映（II）的压强大于反映（I）的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率а2 >а1；因为温度稳定，所以平衡常数稳定；反映（II）∆H < 0，为放热反映，所以升高温度，平衡向左移动，K2减小。

（3）凭据越弱越水解的纪律，CH3COO‾水解水平大于NO2-的水解水平，所以离子浓度 由大到小的顺序为：c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；因为CH3COO‾水解水平大于NO2-的水解水平，所以溶液A的pH小于溶液B，向溶液A中加适量NaOH，溶液A的pH增大，向溶液B中加适量水，溶液B的pH减小，故b、c正确。本题难点为（1）和（3），分步反映和总反映的关系盘算平衡常数，应明白和应用二者的纪律，化学方程式的系数同乘以2，平衡常数举行平方，两个方程式相减，平衡常数则相除，离子浓度的比力应凭据离子的水解水平举行分析和判断。【命题意图】本题以反映速率、转化率宁静衡常数的盘算，考察了学生对基本公式的掌握，通过化学平衡移动，离子浓度比力考察了学生对基本化学反映原理的明白和应用。

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